Monday, August 15, 2005

Elaborando Lejía

PREGUNTAS:

1.- Clases de compuestos por el número de elementos.

1) Compuestos binarios:

* Compuestos formados sólo por dos elementos.

*Clases: ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS, SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS, HIDRUROS, PERÓXIDOS, ÁCIDOS HIDRACIDOS.

2) Compuestos tercearios

*Compuestos formados por tres elementos.

*Clases: HIDRÓXIDOS, SALES OXISALES, ÁCIDOS OXÁCIDOS.

3) Compuestos cuaternarios

*Compuestos formados por cuatro elementos.

*Clases: Oxisales Ácidas.

etc.

Citas:

*http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/re_formu.html

*http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

*http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/re_formu.html

Referencias:

*http://www.fisicanet.com.ar/quimica/q1ap01/apq1_01b_Nomenclatura_Quimica.html

*http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

*http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos.

Se clasifican en :

1) Ácidos Oxoácidos Simples

2) Ácidos polihidratados

3) Isopoliácidos

4) Tioácidos

5) Poliácidos

*http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

Referencias:

*http://www.arquim.com/formulacionweb.pdf

*http://ingenieria-quimica.com.ar/quimica/quimica_general_I/acidos/oxacidos_u_oxiacidos.htm

*http://perso.wanadoo.es/belvarela/oxacidos.htm

Tioácidos.

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

*Tradicional

El número de sustituciones se indica con prefijos. No se simplifica.

*Stock y sistemática

Añaden el término peroxo al término oxo de los correspondientes oxiácidos.

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO5

Ác. Peroxosulfurico

.ac. trioxoperoxosulfúrico(VI)

Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2S2O8

Ác. Peroxodisulfúrico

Ác. Hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)

Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H3PO5

Ac. Peroxofosfórico

Ác. Trioxoperoxofosfórico(V)

Trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno

H4P2O8

Ác. Peroxodifosfórico

Ác. Hexaoxoperoxodifosfórico(v)

Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno

HNO4

Ác. Peroxonítrico

Ác. Dioxoperoxonítrico(V)

Dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

H2CO4

Ác. Peroxocarbónico

Ác. dioxoperoxocarbónico

Dioxoperoxocarbonato de hidrógeno

H3BO4

Ác. peroxobórico

Ác. monoperoxobórico

Monoperoxoborato de hidrógeno

.

Física y Química:

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Poliácidos.

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tradicional

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática.

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2S2O7

Ácido disulfúrico

Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)

Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H2Cr2O7

Ácido drcrómico

Ác. Heptaoxodicrómico(VI)

Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

H2C2O5

Ácido dicarbónico

Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)

Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno

H2C3O7

Ácido tricarbónico

Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)

Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno

.

.

Física y Química:

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

.

.

Peroxoácidos.


Son el resultado de la sustitución de un oxígeno de los axácidos por el grupo peroxo (O22-). Como ocurría con los peróxidos, no se simplifica.
Se nombran anteponiendo el término peróxido al nombre del correspondiente oxácido.
Ejemplos: H2SO5 ácido peroxosulfúrico , H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico , H4P2O8 ácido peroxodifosfórico

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos.

1) Ácidos Oxoácidos Simples:

*El oxido correspondiente + una molecula de agua

2) Ácidos polihidratados:

*Con P, As, B y Si con un mismo estado de oxidacion forman dos ácidos oxácidos que se diferencian en las moléculas de agua añadidas al óxido inicial.

3) Isopoliácidos:

*Formados por una molécula donde existe más de un átomo central(no metal).

4) Tioácidos:

* Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

5) Poliácidos:

* Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Citas:

*I.E.S “Martín Rivero” Departamento de Física y Química. Formulación orgánica.Curso 02/03
http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

Referencias:

* http://www.etsin.upm.es/agenda_acad/archivos.php3?num=94

* http://www.andatexto.com/otros_1.htm

* http://html.rincondelvago.com/ formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos, precisando sus respectivas nomenclaturas.

Ácidos Oxácidos Simple

Ácido sulfúrico:___________S2O6___à SO3_______SO3+H2O___à H2SO4

Ácido Crómico (e.o.+6):____Cr2O6___à CrO3______CrO3+H2O__à H2CrO4

Ácido manganoso:_________Mn2O4__à MnO2_____MnO2+H2O_à H2MnO3

Ácido mangánico:__________Mn2O6_à MnO3______MnO3+H2O_à H2Mn4

Ácido permangánico:________MnO7+H2O_________2Mn2O8___---> HMnO4

Ácidos Oxácidos Polihidratados

Ácido metaforoso: P2O3+H2O à H2P2O4 à H3PO3

Ácido fosforoso: P2O3+3H2O à H6P2O6 à H3PO3

Estado de oxidación Impar

Estado de oxidación Par

Prefijo

Combinación

Prefijo

Combinación

Meta

Anh. + H2O

Meta

Anh. +

Piro

Anh. + 2 H2O

Piro

2Anh. + H2O

Orto

Anh. + 3 H2O

Orto

Anh. + 2 H2O

Isopoliácidos:

Formularemos el ácido sulfúrico o pirosulfúrico:

1.- Formulamos el ácido sulfúrico: H2So4

2.- Tomamos 2 moléculas del ácido y le quitamos una molécula de agua.

2HSO4-H2O à H2S2O7

POLIÁCIDOS:

NOMBRE

NOMENCLATURA

ECUACIÓN

Ácido Dicrómico

Tradicional

2CrO3 + H2O = H2Cr2O7

Ácido Tetroabórico

Tradicional

2B2O3 + H2O = H2B4O7

Ácido Trisulférrico

Tradicional

3SO3 + H2O = H2S3O10

Ácido Dicarbónico

Tradicional

2CO2 + H2O = H2C2O5

Ácido Tetrasulfúrico

Tradicional

4SO3 + H2O = H2S4O13

Ácido Tetranítrico

Tradicional

2N2O5 + H2O = H2N4O11

Ácido Trihiperflúrico

Tradicional

3F2O7 + H2O = HF3O11

Ácido Dicloroso

Tradicional

2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7

Ácido Tetrafosforoso

Tradicional

4P2O3 + H2O = H2P8O13

Ácido Diselénico

Tradicional

2SeO3 + H2O = H2Se2O7

1.- I.E.S “Martín Rivero” Departamento de Física y Química. Formulación orgánica.Curso 02/03

http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

2.- Formulación de Química Orgánica

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

Para comenzar debemos saber algo sobre ecuación química:
*Se forma una ecuación química escribiendo los símbolos de los elementos que van a entrar en reacción. La ecuación química es la combinación de fórmulas químicas que representa lo que ocurre en una reacción química.

*http://ciencias.huascaran.edu.pe/modulos/m_pilas/glosario.htm

*http://html.rincondelvago.com/quimica_5.html

5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

SALES OXISALES:

Oxisales Neutras.

Oxisales Ácidas.

Oxisales Básicas

Oxisales Dobles

Oxisales Mixtas

SALES HALOIDES:

Haloides Neutras.
Haloides Ácidas.
Haloides Básicas
Haloides Dobles
Haloides Mixtas

Citas:

*Guía de Química para el Propedéutico. Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez
Profesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología.
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Referencias:

*http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

*http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm

*http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

a) 2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

b) BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

c) FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

d) SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio

e) TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de Potasio

f) CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

g) SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

h) NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

i) C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

j) SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

Cita:

*Guía de Química para el Propedéutico. Dr. Pablo E. Tamariz OrdóñezProfesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología. http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Referencias:

*http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

*http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/formulac.htm#salesbasicas

*http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/formulac.htm#salesacidas

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio.

*La lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes.

*En general, para contrarrestar la acción de la lejía, se debe usar solamente agua fría. En casos de ingestión accidental, no se debe inducir al vómito, sino utilizar grandes cantidades de agua fría, leche, helados o antiácidos para neutralizarla y llamar a un médico para que preste la atención correspondiente.

*La lejía también se degrada con la exposición a la luz y el paso del tiempo por lo que es siempre conveniente ver las fechas de vencimientos en los envases, para garantizarnos su efectividad. Por esas mismas consideraciones, la lejía debe guardarse en lugares donde no reciban la luz y que estén fuera del alcance de los niños y mascotas.

*Si la lejía ha caído en la piel o en los ojos, se debe limpiar o lavar con agua abundante durante al menos 15 minutos.

*La lejía se puede emplear para descontaminar el agua, empleando sólo 2 gotas por litro de agua y esperando una media hora para que haga efecto.

*A diferencia de los blanqueadores a base de perborato y percarbonato que deben usarse a temperaturas de 50-60ºC, la lejía blanquea a temperaturas más bajas, ahorrando energía.

*Algunas combinaciones de lejía con blanqueadores o con algunos productos de limpieza en polvo y amoníaco pueden liberar el cloro que puede causar asfixia.

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PREVENCION PRIMEROS AUXILIOS/
LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO No combustible. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido. En caso de incendio se despreden humos (o gases) tóxicos e irritantes.
NO poner en contacto con sustancias combustibles (véanse Peligros Químicos).

EXPLOSION

En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
EXPOSICION
-EVITAR TODO CONTACTO!

  • INHALACION
  • Sensación de quemazón, tos, jadeo.
    Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
    Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado y proporcionar asistencia médica.
  • PIEL
  • Enrojecimiento, dolor, ampollas.
    Guantes protectores y traje de protección.
    Aclarar con agua abundante, después quitar la ropa contaminada y aclarar de nuevo y proporcionar asistencia médica.
  • OJOS
  • Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves.
    Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
    Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
  • INGESTION
  • Calambres abdominales, sensación de quemazón, vómitos, debilidad, pérdida del conocimiento.
    No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
    Enjuagar la boca. NO provocar el vómito y proporcionar asistencia médica.

    Lejía

    Citas:

    *Lejía.Patricia Soria() 11 ago 2005 02:29
    http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

    *Fichas Internacionales de Seguridad Química ///Real Decreto 363/95 (BOE 5.6.95). /////

    http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn1119.htm

    Referencias:

    *http://www.asturquimia.com/propiedades.htm

    *http://www.consumaseguridad.com/web/es/sociedad_y_consumo/2001/10/01/462.php

    8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

    a) La lejía:

    • En todo el cuerpo
      • dolor en la boca
      • posibles quemaduras en el esófago
    • Respiratorios
      • tos (de los vapores)
      • posible broncoaspiración
    • Ojos, oídos, nariz y garganta
      • dolor en la garganta
      • enrojecimiento y ardor en los ojos
      • sensación de náuseas
    • Cutáneos
      • irritación del área expuesta
      • quemaduras
      • ampollas
    • Gastrointestinales
      • dolor abdominal o estomacal
      • vómitos
    • Cardiovasculares
      • presión sanguínea baja
      • bradicardia (latidos cardíacos lentos)
      • dolor torácico
      • shock
    • Sistema nervioso
      • delirio
      • coma

    SUSTANCIAINCOMPATIBILIDADES QUÍMICAS Y CONDICIONES A EVITAR

    Ácido acético (glacial)Calentamiento fuerte. Anhídridos/agua, aldehídos, alcoholes, halogenuros de halógeno, oxidantes fuertes, metales, hidróxidos alcalinos, halogenuros de no metales, etanolamina, bases fuertes. Reacciona con oxidantes como el trióxido de cromo o permanganato potásico. Ataca muchos metales formando hidrógeno.
    Ácido benzoicoFlúor, oxígeno. Oxidantes.
    Ácido bóricoPotasio
    Ácido cítricoAgentes oxidantes, reductores, bases, nitratos metálicos.
    Ácido clorhídricoAluminio, aminas, carburos, hidruros, flúor, metales alcalinos, metales, KMNO, soluciones fuertes de hidróxidos alcalinos, halogenatos, ácidos sulfúrico concentrado, óxidos de semimetales, aldehídos, sulfuros, siliciuro de litio, éter vinilmetílico, etileno, oxidantes fuertes y aluminio. Ataca los metales formando hidrógeno.
    Ácido cloroacéticoPor calentamiento libera gases tóxicos y corrosivos de cloruro de hidrógeno y fosgeno. Reacción con bases.
    Ácido fluorhídricoGlicerol + ácido nítrico, hidróxido de amonio, hidróxido sódico, permanganato potásico.
    Ácido fórmicoCalentamiento. Soluciones de hidróxidos alcalinos, aluminio, oxidantes fuertes, ácido sulfúrico, óxidos no metálicos, nitrocompuestos orgánicos, catalizadores metálicos, óxidos de fósforo, peróxido de hidrógeno. Ataca muchos metales en presencia de agua. Ataca muchos plásticos.
    Ácido L-ascórbicoCalentamiento.
    Ácido lácticoÁcido nítrico, ácido fluorhídrico.
    Ácido nítrico Calentar. Inflamables orgánicos, compuestos oxidables, disolventes orgánicos, alcoholes, cetonas, aldehídos, anhídridos, aminas, anilinas, nitrilos, nitrocompuestos orgánicos, hidracina, acetiluros, metales y aleaciones metálicas, óxidos metálicos, metales alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos, hidruros, halógenos, compuestos halogenados, óxidos no metálicos, halogenuros de n metales, hidruros de no metales, no metales, fósforos, nitruros, siliciuro de litio, peróxido de hidrógeno, metales en polvo, resinas de intercambio aniónicas.
    Ácido orto-fosfóricoCalentamiento fuerte. bases, metales, óxidos metálicos, nitrometano, bases fuertes.
    Ácido oxálicoEn presencia de calor se descompone originando ácido fórmico y monóxido de carbono. Reacciona con oxidantes fuertes. Reacciona con algunos compuestos de plata formando oxalato de plata explosivo. Soluciones de hidróxidos alcalinos, amoníaco, halogenatos, oxidantes, metales alcalinos y agua/calor. Reacciona con compuestos de plata, mercurio e hipoclorito sódico
    Ácido perclóricoNitrilos, alcoholes, semimetales, óxidos de semimetales, sustancias inflamables, halogenuros de halógeno, éteres, metales, ácidos, anhídridos, halógenos, sulfóxidos, inflamables orgánicos, hidrocarburos halogenados, compuestos orgánicos, óxidos no metálicos, reductores, ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado, calor, hidrógeno, impurezas/polvo.
    Ácido pícricoPuede descomponerse con explosión por choque, fricción o sacudida. Puede estallar por calentamiento intenso. Formación de compuestos inestables al choque frente al contacto con cobre, plomo, mercurio y cinc. Reacción con oxidantes y agentes reductores.
    Ácido sulfúricoCalentamiento fuerte. agua, metales alcalinos y alcalinotérreos, compuestos alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos, metales (origina hidrógeno), fósforo, halogenuros de halógeno, halogenatos, permanganatos, nitratos, carburos, sustancias inflamables, disolventes orgánicos, acetiluros, nitrilos nitrocompuestos orgánicos, anilinas, peróxidos, picratos, nitruros, cobre, acetaldehído, .
    Ácido tánico Agentes fuertemente oxidantes, bases fuertes, sales de metales pesados, gelatina, albúmina,
    Ácidos orgánicos Ácido sulfúrico, bases, amonio, aminas alifáticas, alcanolaminas, aminas aromáticas.

    .

    Alcohol n-propílico:

    TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS PREVENCION PRIMEROS AUXILIOS/
    LUCHA CONTRA INCENDIOS
    INCENDIO Altamente inflamable. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.
    Evitar llama abierta, NO producir chispas y NO fumar.
    Polvos, espuma resistente al alcohol, agua en grandes cantidades, dióxido de carbono.
    EXPLOSION Las mezclas vapor/aire son explosivas.
    Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosiones.
    En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua.
    EXPOSICION


  • INHALACION
  • Dolor de garganta, tos, dolor de cabeza, náusea, vómitos, vértigo.
    Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
    Aire limpio, reposo, y someter a atención médica.
  • PIEL
  • Enrojecimiento.
    Guantes protectores.
    Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
  • OJOS
  • Dolor, enrojecimiento, visión borrosa.
    Gafas ajustadas de seguridad.
    Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.
  • INGESTION
  • Dolor de garganta, náusea, vómitos, vértigo, somnolencia.
    No comer, beber ni fumar durante el trabajo.
    NO provocar el vómito, y someter a atención médica.

    TIPOS DE
    PELIGRO/
    EXPOSICION

    PELIGROS/SINTOMAS
    AGUDOS

    PREVENCION LUCHA CONTRA INCENDIOS/
    PRIMEROS AUXILIOS
    INCENDIO No combustible, pero facilita la combustión de otras sustancias (véanse Notas). NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con compuestos orgánicos o combustibles. En caso de incendio en el entorno: no utilizar espuma.
    EXPLOSION Riesgo de incendio y explosión en contacto con compuestos orgánicos. En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.

    Ácido nítrico

    EXPOSICION

    ¡EVITAR TODO CONTACTO!

    • Inhalación
    Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento (síntomas no inmediatos: véanse Notas). Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria. Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado, respiración artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia médica.
    • Piel
    Corrosivo. Quemaduras cutáneas graves, dolor, decoloración amarilla. Traje de protección. Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia médica.
    • Ojos
    Corrosivo. Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves. Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria. Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
    • Ingestión
    Corrosivo. Calambres abdominales, sensación de quemazón, debilidad.

    No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
    Lavarse las manos antes de comer.

    NO provocar el vómito, dar a beber agua abundante, guardar reposo y proporcionar asistencia médica.

    Citas:

    * Enciclopedia en español. William D. Whetstone http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002488.htm

    *Incompatibilidades Químicas y Condiciones a evitar.

    http://www.us.es/smanten/uma/rp/incompatibilidades.htm

    * Fichas Internacionales de Seguridad Química. "Comité Internacional de Expertos del IPCS "

    http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0553.htm

    * Fichas Internacionales de Seguridad Química. "Comité Internacional de Expertos del IPCS "

    http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/7697372.htm

    9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

    Para fabricar jabón/lejía hace falta lo siguiente:


    -1 litro de aceite de cocina usado, previamente colado (es importante que el aceite a utilizar tenga el menor numero de partículas posible)
    -1 litro de agua
    -100 gramos de sosa cáustica (hidróxido de sodio)
    -Alcohol (de quemar, sanitario) o glicerina
    -Esencias naturales
    -Un cazo (mejor de barro)
    -Cocina de fuego
    -Un cucharón o espátula grande
    -Mascarilla y guantes (para la manipulación de la sosa)

    Las cantidades de aceite, agua y sosa, no son criticas, son orientativas. Se puede ir experimentado, por ejemplo con medio litro de agua, medio litro de aceite, 50 gr. de sosa. Probar con más o menos agua, probar con más o menos aceite. No conviene utilizar demasiada sosa cáustica.

    El alcohol, mejor glicerina, sirve para darle mas transparencia al producto final. Las esencias son aromáticas, mejor emplear naturales obtenidas por destilación.

    Fabricación:

    1º. Poner la sosa cáustica en el cazo de barro. Añadir el agua. Mezclar bien el agua con la sosa. Mejor emplear sosa triturada que en escamas, que es como la venden. Calentar y llevar a ebullición. El líquido en ebullición obtenido es una lejía básica, valida para emplear en casa.

    2º. Con la lejía en ebullición, añadir el aceite. Poner fuego suave. Remover con el cucharón hasta conseguir una pasta espesa. Esto tiene el problema de no conseguir un producto homogéneo, si no es a base de remover mucho (mas de 1/2 hora). Lo que yo hago es dejar que se enfrie la lejia obtenido, luego añado el aceite, lo bato todo con un batidor electrico, y lo vuelvo a poner al fuego (suave) durante un par de horas. Mientras esta en el fuego lento, voy batiendo de vez en cuando. Mejor que el batido sea siempre en el mismo sentido, como cuando hacemos chocolate. Si el jabon no cuaja, remover mas.

    3º. Cuando el jabon cuaje, y la mezcla sea liquido-espesa y homogenea, añadir unas gotas de alcohol y otras de aroma. Volver a remover. Cuidado con los vapores de lejia que emanan de la mezcla.

    4º. Poner la pasta semiliquida caliente en moldes (metalicos de helado, por ejemplo). Dejar reposar durante unos dias en un lugar que circule el aire.

    5º. Al cabo de unos dias obtenemos unas pastillas de jabon. Yo todavia no las he podido emplear como jabon de mano (me quedan muy rugosas), pero si para la lavadora/suelo. Parto un trozo de la pastilla de jabon en pequeñas partes que meto en la lavadora o en el cubo de la fregona. Cuanto mas pequeñas sean esas partes mejor.

    La primera y segunda vez que prove de hacer jabon a partir de aceite de cocina usado me salio mal. El truco esta en las proporciones de agua/aceite y sobre todo en el proceso de aplicar calor a la mezcla. He comprobado que es mejor un exceso que quedarse corto.

    Utilizo el jabon casero en la lavadora, conjuntamente con suavizante comercial, sin ningun problema. si guardo el jabon casero mucho tiempo se me agrieta y desmenuza el solo.

    Tambien se pueden utilizar restos de grasas animales y vegetales, el problema es se como pulverizarlas, pero no como filtrarlas.

    En internet y en libros se encuentran informaciones parecidas a las que escribo, pero no la solucion a los problemas de homogeneizacion de la mezcla y conservacion del jabon obtenido.

    Agradeceria comentarios si alguien ha probado de hacerse su jabon, o de algun aventajado en quimica. ¿Alguien sabe como hacer biodiesel o lubricante con aceites de cocina usado?

    Salud y autogestión.

    http://www.alasbarricadas.org/forums/viewtopic.php?p=98743