Química

	Tradicional	Stock	Sistemática
H₂SO₅	Ác. Peroxosulfurico	.ac. trioxoperoxosulfúrico(VI)	Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno
H₂S₂O₈	Ác. Peroxodisulfúrico	Ác. Hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)	Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno
H₃PO₅	Ac. Peroxofosfórico	Ác. Trioxoperoxofosfórico(V)	Trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno
H₄P₂O₈	Ác. Peroxodifosfórico	Ác. Hexaoxoperoxodifosfórico(v)	Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno
HNO₄	Ác. Peroxonítrico	Ác. Dioxoperoxonítrico(V)	Dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
H₂CO₄	Ác. Peroxocarbónico	Ác. dioxoperoxocarbónico	Dioxoperoxocarbonato de hidrógeno
H₃BO₄	Ác. peroxobórico	Ác. monoperoxobórico	Monoperoxoborato de hidrógeno

Física y Química:

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Poliácidos.

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tradicional

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática.

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

Ejemplos:

	Tradicional	Stock	Sistemática
H₂S₂O₇	Ácido disulfúrico	Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)	Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno
H₂Cr₂O₇	Ácido drcrómico	Ác. Heptaoxodicrómico(VI)	Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
H₂C₂O₅	Ácido dicarbónico	Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)	Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno
H₂C₃O₇	Ácido tricarbónico	Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)	Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno

Física y Química:

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

Peroxoácidos.

Son el resultado de la sustitución de un oxígeno de los axácidos por el grupo peroxo (O22-). Como ocurría con los peróxidos, no se simplifica.
Se nombran anteponiendo el término peróxido al nombre del correspondiente oxácido.
Ejemplos: H2SO5 ácido peroxosulfúrico , H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico , H4P2O8 ácido peroxodifosfórico

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos.

1) Ácidos Oxoácidos Simples:

*El oxido correspondiente + una molecula de agua

2) Ácidos polihidratados:

*Con P, As, B y Si con un mismo estado de oxidacion forman dos ácidos oxácidos que se diferencian en las moléculas de agua añadidas al óxido inicial.

3) Isopoliácidos:

*Formados por una molécula donde existe más de un átomo central(no metal).

4) Tioácidos:

* Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

5) Poliácidos:

* Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Citas:

*I.E.S “Martín Rivero” Departamento de Física y Química. Formulación orgánica.Curso 02/03
http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

Referencias:

* http://www.etsin.upm.es/agenda_acad/archivos.php3?num=94

* http://www.andatexto.com/otros_1.htm

* http://html.rincondelvago.com/ formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos, precisando sus respectivas nomenclaturas.

Ácidos Oxácidos Simple

Ácido sulfúrico:___________S₂O_{6___}à SO_{3_______}SO₃+H₂O___à H2SO₄

Ácido Crómico (e.o.+6):____Cr₂O_{6___}à CrO_{3______}CrO₃+H₂O__à H₂CrO₄

Ácido manganoso:_________Mn₂O_{4__}à MnO_{2_____}MnO₂+H₂O_à H₂MnO₃

Ácido mangánico:__________Mn₂O_{6_}à MnO_{3______}MnO₃+H₂O_à H₂Mn₄

Ácido permangánico:________MnO₇+H₂O_________2Mn2O8___---> HMnO4

Ácidos Oxácidos Polihidratados

Ácido metaforoso: P₂O₃+H₂O à H₂P₂O₄ à H₃PO₃

Ácido fosforoso: P₂O₃+3H₂O à H₆P₂O₆ à H₃PO₃

Estado de oxidación Impar		Estado de oxidación Par
Prefijo	Combinación	Prefijo	Combinación
Meta	Anh. + H₂O	Meta	Anh. +
Piro	Anh. + 2 H₂O	Piro	2Anh. + H₂O
Orto	Anh. + 3 H₂O	Orto	Anh. + 2 H₂O

Isopoliácidos:

Formularemos el ácido sulfúrico o pirosulfúrico:

1.- Formulamos el ácido sulfúrico: H2So4

2.- Tomamos 2 moléculas del ácido y le quitamos una molécula de agua.

2HSO₄-H₂O à H₂S₂O₇

_POLIÁCIDOS:

NOMBRE	NOMENCLATURA	ECUACIÓN
Ácido Dicrómico	Tradicional	2CrO₃ + H₂O = H₂Cr₂O₇
Ácido Tetroabórico	Tradicional	2B₂O₃ + H₂O = H₂B₄O₇
Ácido Trisulférrico	Tradicional	3SO₃ + H₂O = H₂S₃O₁₀
Ácido Dicarbónico	Tradicional	2CO₂ + H₂O = H₂C₂O₅
Ácido Tetrasulfúrico	Tradicional	4SO₃ + H₂O = H₂S₄O₁₃
Ácido Tetranítrico	Tradicional	2N₂O₅+ H₂O = H₂N₄O₁₁
Ácido Trihiperflúrico	Tradicional	3F₂O₇ + H₂O = HF₃O₁₁
Ácido Dicloroso	Tradicional	2Cl₂O₃ + H₂O = H₂Cl₄O₇
Ácido Tetrafosforoso	Tradicional	4P₂O₃+ H₂O = H₂P₈O₁₃
Ácido Diselénico	Tradicional	2SeO₃ + H₂O = H₂Se₂O₇

1.- I.E.S “Martín Rivero” Departamento de Física y Química. Formulación orgánica.Curso 02/03

http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

2.- Formulación de Química Orgánica

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

Para comenzar debemos saber algo sobre ecuación química:
*Se forma una ecuación química escribiendo los símbolos de los elementos que van a entrar en reacción. La ecuación química es la combinación de fórmulas químicas que representa lo que ocurre en una reacción química.

*http://ciencias.huascaran.edu.pe/modulos/m_pilas/glosario.htm

*http://html.rincondelvago.com/quimica_5.html

5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas.

SALES OXISALES:

Oxisales Neutras.

Oxisales Ácidas.

Oxisales Básicas

Oxisales Dobles

Oxisales Mixtas

SALES HALOIDES:

Haloides Neutras.
Haloides Ácidas.
Haloides Básicas
Haloides Dobles
Haloides Mixtas

Citas:

*Guía de Química para el Propedéutico. Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez
Profesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología.
http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Referencias:

*http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

*http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm

*http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

a) 2HCl + Ca (OH)2 = Cl2Ca + 2H2O Cloruro de Calcio

b) BrH + K (OH) = BrK + H2O Bromuro de Potasio

c) FH + Na(OH) = FNa + H2O Fluoruro de Sodio

d) SH2 + Li OH = SHLi + H2O Sulfuro ácido de Litio
Bisulfuro de Litio

e) TeH2 + KOH = TeHK + H2O Telurio ácido de Potasio

Bitelurio de Potasio

f) CO3H2 + LiOH + KOH = CO3LiK Carbonato de Litio y Potasio

g) SO4H2 + NaOH + AgOH = SO4NaAg Sulfato de sodio y Plata

h) NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3 Nitrato sulfato de Plata

i) C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2 Hipoclorito carbonato de Calcio

j) SH2 + LiOH + NaOH = SLiNa + 2H2O Sulfuro de Litio y Sodio

Cita:

*Guía de Química para el Propedéutico. Dr. Pablo E. Tamariz OrdóñezProfesor de Bioquímica de la Facultad de Odontología. http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

Referencias:

*http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

*http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/formulac.htm#salesbasicas

*http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/formulac.htm#salesacidas

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio.

*La lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes.

*En general, para contrarrestar la acción de la lejía, se debe usar solamente agua fría. En casos de ingestión accidental, no se debe inducir al vómito, sino utilizar grandes cantidades de agua fría, leche, helados o antiácidos para neutralizarla y llamar a un médico para que preste la atención correspondiente.

*La lejía también se degrada con la exposición a la luz y el paso del tiempo por lo que es siempre conveniente ver las fechas de vencimientos en los envases, para garantizarnos su efectividad. Por esas mismas consideraciones, la lejía debe guardarse en lugares donde no reciban la luz y que estén fuera del alcance de los niños y mascotas.

*Si la lejía ha caído en la piel o en los ojos, se debe limpiar o lavar con agua abundante durante al menos 15 minutos.

*La lejía se puede emplear para descontaminar el agua, empleando sólo 2 gotas por litro de agua y esperando una media hora para que haga efecto.

*A diferencia de los blanqueadores a base de perborato y percarbonato que deben usarse a temperaturas de 50-60ºC, la lejía blanquea a temperaturas más bajas, ahorrando energía.

*Algunas combinaciones de lejía con blanqueadores o con algunos productos de limpieza en polvo y amoníaco pueden liberar el cloro que puede causar asfixia.

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION	PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS	PREVENCION	PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO	No combustible. Muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido. En caso de incendio se despreden humos (o gases) tóxicos e irritantes.	NO poner en contacto con sustancias combustibles (véanse Peligros Químicos).
EXPLOSION			En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.

EXPOSICION		-EVITAR TODO CONTACTO!
INHALACION	Sensación de quemazón, tos, jadeo.	Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.	Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado y proporcionar asistencia médica.
PIEL	Enrojecimiento, dolor, ampollas.	Guantes protectores y traje de protección.	Aclarar con agua abundante, después quitar la ropa contaminada y aclarar de nuevo y proporcionar asistencia médica.
OJOS	Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves.	Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.	Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
INGESTION	Calambres abdominales, sensación de quemazón, vómitos, debilidad, pérdida del conocimiento.	No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.	Enjuagar la boca. NO provocar el vómito y proporcionar asistencia médica.

Lejía

Citas:

*Lejía.Patricia Soria() 11 ago 2005 02:29
http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

*Fichas Internacionales de Seguridad Química ///Real Decreto 363/95 (BOE 5.6.95). /////

http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn1119.htm

Referencias:

*http://www.asturquimia.com/propiedades.htm

*http://www.consumaseguridad.com/web/es/sociedad_y_consumo/2001/10/01/462.php

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida. Escribe ejemplos.

a) La lejía:

En todo el cuerpo
- dolor en la boca
- posibles quemaduras en el esófago
Respiratorios
- tos (de los vapores)
- posible broncoaspiración
Ojos, oídos, nariz y garganta
- dolor en la garganta
- enrojecimiento y ardor en los ojos
- sensación de náuseas
Cutáneos
- irritación del área expuesta
- quemaduras
- ampollas
Gastrointestinales
- dolor abdominal o estomacal
- vómitos
Cardiovasculares
- presión sanguínea baja
- bradicardia (latidos cardíacos lentos)
- dolor torácico
- shock
Sistema nervioso
- delirio
- coma

SUSTANCIA

INCOMPATIBILIDADES QUÍMICAS Y CONDICIONES A EVITAR

Ácido acético (glacial)	Calentamiento fuerte. Anhídridos/agua, aldehídos, alcoholes, halogenuros de halógeno, oxidantes fuertes, metales, hidróxidos alcalinos, halogenuros de no metales, etanolamina, bases fuertes. Reacciona con oxidantes como el trióxido de cromo o permanganato potásico. Ataca muchos metales formando hidrógeno.
Ácido benzoico	Flúor, oxígeno. Oxidantes.
Ácido bórico	Potasio
Ácido cítrico	Agentes oxidantes, reductores, bases, nitratos metálicos.
Ácido clorhídrico	Aluminio, aminas, carburos, hidruros, flúor, metales alcalinos, metales, KMNO, soluciones fuertes de hidróxidos alcalinos, halogenatos, ácidos sulfúrico concentrado, óxidos de semimetales, aldehídos, sulfuros, siliciuro de litio, éter vinilmetílico, etileno, oxidantes fuertes y aluminio. Ataca los metales formando hidrógeno.
Ácido cloroacético	Por calentamiento libera gases tóxicos y corrosivos de cloruro de hidrógeno y fosgeno. Reacción con bases.
Ácido fluorhídrico	Glicerol + ácido nítrico, hidróxido de amonio, hidróxido sódico, permanganato potásico.
Ácido fórmico	Calentamiento. Soluciones de hidróxidos alcalinos, aluminio, oxidantes fuertes, ácido sulfúrico, óxidos no metálicos, nitrocompuestos orgánicos, catalizadores metálicos, óxidos de fósforo, peróxido de hidrógeno. Ataca muchos metales en presencia de agua. Ataca muchos plásticos.
Ácido L-ascórbico	Calentamiento.
Ácido láctico	Ácido nítrico, ácido fluorhídrico.
Ácido nítrico	Calentar. Inflamables orgánicos, compuestos oxidables, disolventes orgánicos, alcoholes, cetonas, aldehídos, anhídridos, aminas, anilinas, nitrilos, nitrocompuestos orgánicos, hidracina, acetiluros, metales y aleaciones metálicas, óxidos metálicos, metales alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos, hidruros, halógenos, compuestos halogenados, óxidos no metálicos, halogenuros de n metales, hidruros de no metales, no metales, fósforos, nitruros, siliciuro de litio, peróxido de hidrógeno, metales en polvo, resinas de intercambio aniónicas.
Ácido orto-fosfórico	Calentamiento fuerte. bases, metales, óxidos metálicos, nitrometano, bases fuertes.
Ácido oxálico	En presencia de calor se descompone originando ácido fórmico y monóxido de carbono. Reacciona con oxidantes fuertes. Reacciona con algunos compuestos de plata formando oxalato de plata explosivo. Soluciones de hidróxidos alcalinos, amoníaco, halogenatos, oxidantes, metales alcalinos y agua/calor. Reacciona con compuestos de plata, mercurio e hipoclorito sódico
Ácido perclórico	Nitrilos, alcoholes, semimetales, óxidos de semimetales, sustancias inflamables, halogenuros de halógeno, éteres, metales, ácidos, anhídridos, halógenos, sulfóxidos, inflamables orgánicos, hidrocarburos halogenados, compuestos orgánicos, óxidos no metálicos, reductores, ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado, calor, hidrógeno, impurezas/polvo.
Ácido pícrico	Puede descomponerse con explosión por choque, fricción o sacudida. Puede estallar por calentamiento intenso. Formación de compuestos inestables al choque frente al contacto con cobre, plomo, mercurio y cinc. Reacción con oxidantes y agentes reductores.
Ácido sulfúrico	Calentamiento fuerte. agua, metales alcalinos y alcalinotérreos, compuestos alcalinos y alcalinotérreos, amoníaco, soluciones de hidróxidos alcalinos, ácidos, metales (origina hidrógeno), fósforo, halogenuros de halógeno, halogenatos, permanganatos, nitratos, carburos, sustancias inflamables, disolventes orgánicos, acetiluros, nitrilos nitrocompuestos orgánicos, anilinas, peróxidos, picratos, nitruros, cobre, acetaldehído, .
Ácido tánico	Agentes fuertemente oxidantes, bases fuertes, sales de metales pesados, gelatina, albúmina,
Ácidos orgánicos	Ácido sulfúrico, bases, amonio, aminas alifáticas, alcanolaminas, aminas aromáticas.

Alcohol n-propílico:

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION	PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS	PREVENCION	PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO	Altamente inflamable. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.	Evitar llama abierta, NO producir chispas y NO fumar.	Polvos, espuma resistente al alcohol, agua en grandes cantidades, dióxido de carbono.
EXPLOSION	Las mezclas vapor/aire son explosivas.	Sistema cerrado, ventilación, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosiones.	En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones por pulverización con agua.

EXPOSICION
INHALACION	Dolor de garganta, tos, dolor de cabeza, náusea, vómitos, vértigo.	Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.	Aire limpio, reposo, y someter a atención médica.
PIEL	Enrojecimiento.	Guantes protectores.	Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
OJOS	Dolor, enrojecimiento, visión borrosa.	Gafas ajustadas de seguridad.	Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después consultar a un médico.
INGESTION	Dolor de garganta, náusea, vómitos, vértigo, somnolencia.	No comer, beber ni fumar durante el trabajo.	NO provocar el vómito, y someter a atención médica.

TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION	PELIGROS/SINTOMAS AGUDOS	PREVENCION	LUCHA CONTRA INCENDIOS/ PRIMEROS AUXILIOS
INCENDIO	No combustible, pero facilita la combustión de otras sustancias (véanse Notas).	NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con compuestos orgánicos o combustibles.	En caso de incendio en el entorno: no utilizar espuma.
EXPLOSION	Riesgo de incendio y explosión en contacto con compuestos orgánicos.		En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
Ácido nítrico
EXPOSICION		¡EVITAR TODO CONTACTO!
Inhalación	Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento (síntomas no inmediatos: véanse Notas).	Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.	Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado, respiración artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia médica.
Piel	Corrosivo. Quemaduras cutáneas graves, dolor, decoloración amarilla.	Traje de protección.	Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia médica.
Ojos	Corrosivo. Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves.	Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.	Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
Ingestión	Corrosivo. Calambres abdominales, sensación de quemazón, debilidad.	No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.	NO provocar el vómito, dar a beber agua abundante, guardar reposo y proporcionar asistencia médica.

Citas:

* Enciclopedia en español. William D. Whetstone http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002488.htm

*Incompatibilidades Químicas y Condiciones a evitar.

http://www.us.es/smanten/uma/rp/incompatibilidades.htm

* Fichas Internacionales de Seguridad Química. "Comité Internacional de Expertos del IPCS "

http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0553.htm

* Fichas Internacionales de Seguridad Química. "Comité Internacional de Expertos del IPCS "

http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/7697372.htm

9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

Para fabricar jabón/lejía hace falta lo siguiente:

-1 litro de aceite de cocina usado, previamente colado (es importante que el aceite a utilizar tenga el menor numero de partículas posible)
-1 litro de agua
-100 gramos de sosa cáustica (hidróxido de sodio)
-Alcohol (de quemar, sanitario) o glicerina
-Esencias naturales
-Un cazo (mejor de barro)
-Cocina de fuego
-Un cucharón o espátula grande
-Mascarilla y guantes (para la manipulación de la sosa)

Las cantidades de aceite, agua y sosa, no son criticas, son orientativas. Se puede ir experimentado, por ejemplo con medio litro de agua, medio litro de aceite, 50 gr. de sosa. Probar con más o menos agua, probar con más o menos aceite. No conviene utilizar demasiada sosa cáustica.

El alcohol, mejor glicerina, sirve para darle mas transparencia al producto final. Las esencias son aromáticas, mejor emplear naturales obtenidas por destilación.

Fabricación:

1º. Poner la sosa cáustica en el cazo de barro. Añadir el agua. Mezclar bien el agua con la sosa. Mejor emplear sosa triturada que en escamas, que es como la venden. Calentar y llevar a ebullición. El líquido en ebullición obtenido es una lejía básica, valida para emplear en casa.

2º. Con la lejía en ebullición, añadir el aceite. Poner fuego suave. Remover con el cucharón hasta conseguir una pasta espesa. Esto tiene el problema de no conseguir un producto homogéneo, si no es a base de remover mucho (mas de 1/2 hora). Lo que yo hago es dejar que se enfrie la lejia obtenido, luego añado el aceite, lo bato todo con un batidor electrico, y lo vuelvo a poner al fuego (suave) durante un par de horas. Mientras esta en el fuego lento, voy batiendo de vez en cuando. Mejor que el batido sea siempre en el mismo sentido, como cuando hacemos chocolate. Si el jabon no cuaja, remover mas.

3º. Cuando el jabon cuaje, y la mezcla sea liquido-espesa y homogenea, añadir unas gotas de alcohol y otras de aroma. Volver a remover. Cuidado con los vapores de lejia que emanan de la mezcla.

4º. Poner la pasta semiliquida caliente en moldes (metalicos de helado, por ejemplo). Dejar reposar durante unos dias en un lugar que circule el aire.

5º. Al cabo de unos dias obtenemos unas pastillas de jabon. Yo todavia no las he podido emplear como jabon de mano (me quedan muy rugosas), pero si para la lavadora/suelo. Parto un trozo de la pastilla de jabon en pequeñas partes que meto en la lavadora o en el cubo de la fregona. Cuanto mas pequeñas sean esas partes mejor.

La primera y segunda vez que prove de hacer jabon a partir de aceite de cocina usado me salio mal. El truco esta en las proporciones de agua/aceite y sobre todo en el proceso de aplicar calor a la mezcla. He comprobado que es mejor un exceso que quedarse corto.

Utilizo el jabon casero en la lavadora, conjuntamente con suavizante comercial, sin ningun problema. si guardo el jabon casero mucho tiempo se me agrieta y desmenuza el solo.

Tambien se pueden utilizar restos de grasas animales y vegetales, el problema es se como pulverizarlas, pero no como filtrarlas.

En internet y en libros se encuentran informaciones parecidas a las que escribo, pero no la solucion a los problemas de homogeneizacion de la mezcla y conservacion del jabon obtenido.

Agradeceria comentarios si alguien ha probado de hacerse su jabon, o de algun aventajado en quimica. ¿Alguien sabe como hacer biodiesel o lubricante con aceites de cocina usado?

Salud y autogestión.

http://www.alasbarricadas.org/forums/viewtopic.php?p=98743

Química

Monday, August 15, 2005

Elaborando Lejía

Tioácidos.

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